Wiązania okrętowe

Wiązania okrętowe - system konstrukcji szkieletu statku; rozróżnia się układy wiązań poprzecznych i wzdłużnych wiązanie (chemiczne) - charakterystyczne oddziaływanie występujące pomiędzy różnymi indywiduami chemicznymi, tj. atomami, grupami atomów, jonami lub cząsteczkami; oddziaływania te powodują połączenie się ze sobą dwu lub więcej indywiduów chemicznych w cząsteczkę substancji prostej lub substancji złożonej wiązanie - łączenie części odrzwi drewnianych obudowy przy zastosowaniu różnego rodzaju obróbki ciesielskiej końców łączonych części (program uprawnienia budowlane na komputer).

Wiązanie n - wiązanie chemiczne utworzone przez elektrony walencyjne zajmujące wiążący orbital molekularny n antysymetryczny względem płaszczyzny węzłowej przechodzącej przez oś wiązania, np. wiązanie między atomami węgla w cząsteczce etylenu wiązanie a - wiązanie chemiczne utworzone przez elektrony walencyjne zajmujące wiążący orbital molekularny a - symetryczny względem osi wiązania, np. wiązanie C-H w cząsteczce metanu wiązanie atomowe - wiązanie kowalencyjne wiązanie biegunowe - wiązanie jonowe wiązanie cegieł - sposób ułożenia cegieł w murze (program uprawnienia budowlane na ANDROID).

Wiązanie elektrowaleneyjne - wiązanie jonowe wiązanie heteropolarne - wiązanie jonowe wiązanie homeopolarne - wiązanie kowalencyjne wiązanie jednoelektronowc - wiązanie chemiczne utworzone przez jeden elektron walencyjny zajmujący orbital molekularny wiążący; występuje np. w zjonizowanej cząsteczce H? wiązanie jonowe, wiązanie heteropolarne, wiązanie elektrowaleneyjne, wiązanie biegunowe, wiązanie polarne - wiązanie chemiczne utworzone między atomami o znacznie różniącej się elektroujemności; elektron walencyjny przechodzi do atomu o większej elektroujemności i wytworzone jony przyciągają się siłami elektrostatycznymi; występuje np. w cząsteczce NaCl, KC1 wiązanie koordynacyjne, wiązanie półbiegunowe, wiązanie semipolame - szczególny przypadek wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, w którym wiążąca para elektronów pochodzi od jednego atomu (donora); występuje np. w jonie NH ⁺ (uprawnienia budowlane).

Wiązanie kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne, wiązanie atomowe, wiązanie homeopolarne, wiązanie niebieguno- we - wiązanie chemiczne utworzone przez uwspólnienie pary elektronów walencyjnych po jednym od każdego z atomów połączonych tym wiązaniem; występuje np. w cząsteczkach H₂, N₂, Ch wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - wiązanie pośrednie między kowalencyjnym i jonowym; charakteryzuje się różnym prawdopodobieństwem przebywania elektronów wiążących przy obu związanych atomach; występuje zawsze między dwoma różnymi atomami; gdy jest silnie spolaryzowane bywa też utożsamiane z wiązaniem jonowym (program egzamin ustny).

Wiązanie metaliczne - wiązanie występujące w metalach wskutek oddziaływania zdelokalizo- wanych elektronów walencyjnych z dodatnio naładowanymi rdzeniami atomowymi w iązanie niebiegunowe - wiązanie kowalencyjne wiązanie nienasycone - wiązanie wielokrotne charakteryzujące się specjalną reaktywnością, np. wiązanie podwójne w alkenach lub potrójne w alkinach (opinie o programie).

Wiązanie podwójne - wiązanie chemiczne utworzone przez dwie pary elektronów walencyjnych, z których jedna zajmuje wiążący orbital molekularny symetryczny względem osi wiązania, a druga wiążący orbital molekularny antysymetryczny względem płaszczyzny węzłowej przechodzącej przez oś wiązania, np. wiązanie C = C w etylenie (segregator aktów prawnych).

Wiązanie pojedyncze - wiązanie chemiczne utworzone przez parę elektronów walencyjnych zajmujących wiążący orbital molekularny symetryczny względem osi wiązania wiązanie polarne - wiązanie jonowe wiązanie potrójne - wiązanie chemiczne utworzone przez trzy pary elektronów walencyjnych wiązanie spoiwa budowlanego - proces chemiczny zachodzący w spoiwie budowlanym, charakteryzujący się powstawaniem substancji galaretowatej (żelu) powodującej utratę plastyczności spoiwa i przemianę jego w ciało stałe wiązanie spolaryzowane - wiązanie chemiczne, którego moment dipolowy jest różny od zera wiązanie van der Waalsa - znacznie słabsze od zwykłych wiązań chemicznych wiązanie spowodowane siłami van der Waalsa; występuje np. między atomami gazów szlachetnych i między cząsteczkami w kryształach molekularnych (promocja 3 w 1).