Reakcje elektrochemiczne

Większości działań korozyjnych występują reakcje elektrochemiczne. Dia zrozumienia i oceny przyczyn korozji jest sprawą wyjątkowo ważną zaznajomienie się z pewnymi pojęciami o korozji elektrochemicznej. Dlatego też powinniście pracować nad następnym tematem tak długo, az przyswoicie sobie w pełni jego treść (program uprawnienia budowlane na komputer).

Przy określaniu pojęcia „korozja" jako przyczyny korozji zostały wymienione obok reakcji chemicznych również reakcje elektrochemiczne metali z ich środowiskiem. Aczkolwiek w rozpatrywanych dotychczas przypadkach korozji przyczyną jej były również reakcje elektrochemiczne, to omawiano tylko chemiczne reakcje metali z tlenem, wodą, kwasami i innymi substancjami agresywnymi. Jednak w większości uszkodzeń metali spowodowanych przez korozję, przy których jako przyczynę rozpoznano agresję chemiczną, biorą udział również zjawiska elektryczne (program uprawnienia budowlane na ANDROID). Wzajemnym oddziaływaniem zjawisk chemicznych i elektrycznych, występujących przy reakcjach elektrochemicznych, zajmuje się elektrochemia.

Niszczenie metali powodowane przez zjawiska elektrochemiczne jest określane jako korozja elektrochemiczna lub elektrolityczna. Podstawowe wiadomości z elektrochemii, które są ważne dla korozji elektrochemicznej, mogą być przedstawione w tym podręczniku tylko pokrótce, w powiązaniu ze zjawiskami korozji. Jeżeli brak wam niezbędnych w tym zakresie wiadomości, musicie zapoznać się z następującymi pojęciami: dysocjacja elektrolityczna, elektroliza, szereg napięciowy metali, powstawanie ogniw lokalnych i galwanicznych (uprawnienia budowlane).

Korozja elektrochemiczna

Mała Encyklopedia Techniki, Państwowe Wydawnictwo Naukowe lub podręczniki chemii i fizyki. Zachowanie się metali wobec substancji agresywnych może być w przybliżeniu określone przez ich usytuowanie w szeregu napięciowym metali. Porównajcie zgodność szeregu napięciowego metali z przedstawionym w schemacie 4 szeregiem powinowactwa metali z tlenem (program egzamin ustny).

Korozja elektrochemiczna polega na tworzeniu ogniw galwanicznych z elektrodami krótkozwartymi, które przy zjawiskach korozji są określane jako ogniwa korozyjne. Ogniwa korozyjne z bardzo D małymi czynnymi powierzchniami elektrod są określane jako ogniwa lokalne lub mikroogniwa lokalne. Ogniwa składają się z anody i katody, przy czym anodą przy zjawiskach elektrochemicznych, w których bierze udział D kilka metali, będzie metal z bardziej ujemnym potencjałem normalnym.

Stanowi on biegun ujemny i w procesie korozji przechodzi do roztworu, ulega korozji (elektroda rozpuszczalna), katodą będzie metal z bardziej dodatnim potencjałem normalnym. Stanowi on biegun dodatni. Na katodzie osadzają się metal z elektrolitu lub produkty korozji. Istnieją różne możliwości powstawania ogniw korozyjnych. Niektóre z nich zostały przedstawione na podanych wyżej rysunkach (opinie o programie). Przez gruntowne przyjrzenie się tym rysunkom i rozwiązanie odpowiadających im zadań powinniście nabyć wiadomości, które są niezbędne do oceny różnych ogniw korozyjnych. Wiadomości te będą już potrzebne przy rozwiązywaniu zadania Z29.

Siła agresywnego działania w różnych środowiskach jest bardzo różna. Na ogół liczba i stopień agresywności czynników korodujących zwiększa się w następującym uszeregowaniu: atmosfera wiejska, atmosfera miejska, atmosfera miast nadmorskich, atmosfera okręgów przemysłowych (segregator aktów prawnych). Równoczesne działanie kilku czynników agresywnych przyśpiesza postęp korozji. Przebieg korozji i spowodowane przez nią straty mogą być pomierzone i obliczone. Miarami i wielkościami określającymi korozję są: wielkość korodowanej powierzchni, czas korodowania, ubytek masy lub grubości metalu i prędkość postępu korozji.

Również mechaniczne obciążenia elementów metalowych mają wpływ na rodzaj i prędkość postępu korozji (promocja 3 w 1). Po przerobieniu następnego tematu przekonacie się, że naprężenia występujące w metalu mogą wywołać poważne szkody korozyjne.